रसायन विज्ञान: अम्ल और क्षार में अंतर

अम्ल और क्षार में अंतर

	अम्ल	क्षार
1	अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जिसे पानी में मिलाने पर हाइड्रोजन आयन की कंसंट्रेशन बढ़ जाती है	क्षार की बात करें तो इसे पानी में मिलाने से हाइड्रोक्साइड की कंसंट्रेशन में बढ़ोतरी हो जाती है।
2	अम्ल प्रोटॉन डोनर कहलाए जाते हैं	क्षार को प्रोटॉन एक्सेप्टर कहा जाता है।
3	अम्ल एक ऐसा पदार्थ होता है जब वह तरल अवस्था में होता है तो उसका पीएच मान 7 से कम होता है।	क्षार एक ऐसा पदार्थ होता है जोकि तरल अवस्था में 7 से अधिक पीएच मान देता है।
4	अम्ल विद्युत के एक अच्छे परिचालक होते हैं	क्षार केवल तरल स्थिति में ही विद्युत के एक अच्छे परिचालक के तौर पर जाना जाता है।
5	अम्ल को चखने पर खट्टा सा स्वाद आता है	क्षार की बात करें तो इसके स्वाद में कड़वापन मौजूद रहता है।
6	अम्ल को सूंघने पर जलने की महक से आती है	क्षार को सूंघा जाए तो अमोनिया के अलावा सभी क्षार गंधहीन होते हैं।
7	मेटल्स के साथ प्रतिक्रिया करने पर अम्ल हाइड्रोजन गैस को बनाते हैं,	क्षार फैट और तेल के साथ ही प्रतिक्रिया करते हैं।
8	अम्ल अमोनियम क्लोराइड के साथ कोई भी प्रतिक्रिया नहीं करता है	जबकि क्षार अमोनियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया में अमोनिया का निर्माण करता है जो कि एक गंध रहित गैस होती है।
9	कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करने पर अम्ल कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण करता है|	जबकि क्षार कार्बोनेट के साथ कोई भी प्रतिक्रिया नहीं करता है।
10	लिटमस टेस्ट की बात करें तो अम्ल नीले लिटमस कागज को लाल में परिवर्तित कर देता है	क्षार लाल लिटमस कागज को नीले रंग में।
11	अम्ल के उदाहरण हैं हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(HCL), सल्फ्यूरिक अम्ल(H2SO4) नाइट्रिक अम्ल,(HNO3),कार्बनिक अम्ल(H2CO3	क्षार के उदाहरण है अमोनियम हाइड्रोक्साइड (NH4OH), कैलशियम हाइड्रोक्साइड(Ca(OH)2), सोडियम हाइड्रोक्साइड(NaOH)
12	अम्ल का इस्तेमाल संरक्षक, खाद, कार्बोनेटेड ड्रिंक जैसे पेप्सी, कोकोकोला ड्यू मे किया जाता है। इसके अलावा इसे लेदर को बनाने और खाने में फ्लेवर देने के लिए इस्तेमाल में लिया जाता है।	क्षार को जठरीय दवाइयों, साबुन, डिटर्जेंट, परफ्यूम आदि में काम में लिया जाता है।

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